【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
(1)Ⅰ.①寫出N的化學(xué)式;②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 .
(2)Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為 .
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(3)Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2 . ①若用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是 .
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
②若用來提取Br2 , 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是 .
A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2 , 后提取Mg
請你判斷哪個更合適?(填“甲”或“乙),理由是 .
【答案】
(1)HCl;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)AD
(3)C;CD;乙;若先提取鎂,海水中會殘留大量氫氧化鈣,再用氯氣提取溴單質(zhì)時會損耗大量氯氣
【解析】解:(1)Ⅰ.①根據(jù)流程圖知:反應(yīng)2為精鹽溶液的電解,反應(yīng)物是氯化鈉和水,產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉,C+F→N,N能溶解沉淀,C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng),所以,E為NaOH,F(xiàn)為H2 , C為Cl2 , N為HCl,所以答案是:HCl;②電解食鹽水時,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧化鈉,方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)Ⅱ.SO 、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,試劑添加的順序可以為②③④①或③②④①,所以答案是:AD;(3)Ⅲ.①液和B反應(yīng)為海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),得到氫氧化鎂的沉淀,制取鹽酸為化合反應(yīng),氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂,為復(fù)分解反應(yīng),氯化鎂電解為分解反應(yīng),該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng),所以答案是:C;②提取Br2 , 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物中有氯氣,本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì),是電解無水氯化鎂,電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣,所以答案是:CD;③母液用來提取Mg和Br2 , 若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2 , Ca(OH)2能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水,再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2 , 所以乙觀點(diǎn)合理,所以答案是:乙;若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)2 , 再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,圖1表示白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu),圖2表示三氧化二磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu),圖3表示五氧化二磷(P4O10)的分子結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是( )
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實(shí)際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構(gòu)成正四面體,6個O原子構(gòu)成正八面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.在離子化合物中,可能含共價鍵
B.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
C.在共價化合物中,可能含離子鍵
D.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答:
(1)Z2的電子式為_________,Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,YW2的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)將X2、W2 按下圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極的電極反應(yīng)式為________。若有16gW2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______NA。
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13g某氣體所含的分子數(shù)與14gCO 所含的分子數(shù)相等。此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( )
A. 1.25g·L-1 B. 2.32 g·L-1 C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的兩物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)必相等
C. 1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量要小
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一真空儲氣瓶質(zhì)量為400g,在相同條件下,裝滿O2時質(zhì)量為404克,裝滿另一種氣體X時質(zhì)量為405.5克,則X的相對分子質(zhì)量為( )
A. 44 B. 64 C. 71 D. 48
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol。
為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)已知:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖;卮鹣铝袉栴}:
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時,v(CO)=___________。
②由圖可知,該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”),b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③下列說法正確的是___________(填字母)。
A.d點(diǎn)時,增大體系壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率變大
B.容器內(nèi)氣體密度不變時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
D.b點(diǎn)時,向平衡體系中再加入I2O5,平衡向正反應(yīng)方向移動
(3)電解吸收是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。
①圖中b應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②陽極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是:
A. 都是酸性氧化物 B. 都是酸酐
C. 都只含兩種元素 D. 都是氣體(常溫常壓下)
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