【題目】如圖,圖1表示白磷(P4)的分子結構,圖2表示三氧化二磷(P4O6)的分子結構,圖3表示五氧化二磷(P4O10)的分子結構,下列說法中正確的是( )
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構成正四面體,6個O原子構成正八面體
【答案】D
【解析】解:A.P4O6中的磷原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=3+1=4,所以采取sp3雜化;故A錯誤; B.三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子個數比,這兩個名稱都未表示分子的實際組成,應為P4O6、P4O10 , 故B錯誤;
C.P4為正四面體結構,四個磷處在正四面體的頂點,同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角是60°,兩個磷之間插入一個氧原子,得到P4O6 , P4O6四個磷再插入一個氧原子得到P4O10 , P4O6和P4O10分子中同一P原子上化學鍵之間的夾角近似等于109°28′,故C錯誤;
D.P4為正四面體結構,四個磷處在正四面體的頂點,兩個磷之間插入一個氧原子,得到P4O6 , 在P4O6分子中,4個P原子構成正四面體,6個O原子構成正八面體,故D正確;
故選D.
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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【題目】下列有關化學用語的使用正確的是( )
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應:2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性:Sn2+>Fe2+ , 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應:Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時,已知12g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量,1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量,則一定有:C(s,石墨)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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【題目】反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,還原劑與還原產物的物質的量之比為
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體,熔點為-54.1℃,沸點為69℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
(1)實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成,請連接裝置接口:a→___,____→___,______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
(2)實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
(3)裝置C的作用是____________;裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________;②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率,利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制,從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
(4)該裝置存在明顯的缺陷,請指出:________________。
(5)已知該法合成硫酰氯為可逆反應,每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J,寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質的量為0.1 mol
B. OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢
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【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
(1)Ⅰ.①寫出N的化學式;②寫出反應②的化學方程式 .
(2)Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質,精制時所用的試劑為:①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為 .
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(3)Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2 . ①若用來提取Mg,根據上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應類型是 .
A.分解反應 B.化合反應C.置換反應 D.復分解反應
②若用來提取Br2 , 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想,其中合理的是 .
A.從外地購買 B.在當地新建生產廠
C.從本廠生產燒堿處循環(huán) D.從本廠生產鎂單質處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2 , 后提取Mg
請你判斷哪個更合適?(填“甲”或“乙),理由是 .
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