【題目】有一真空儲(chǔ)氣瓶質(zhì)量為400g,在相同條件下,裝滿O2時(shí)質(zhì)量為404克,裝滿另一種氣體X時(shí)質(zhì)量為405.5X的相對(duì)分子質(zhì)量為( )

A. 44 B. 64 C. 71 D. 48

【答案】A

【解析】O2的質(zhì)量為4克,氣體X的質(zhì)量為5.5。在相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩氣體的物質(zhì)的量相等。X的物質(zhì)的量=O2的物質(zhì)的量=4/32mol=0.125mol。X的摩爾質(zhì)量=5.5/0.125g/mol=44g/mol,所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為44,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒中,既有氧化性,又有還原性的是( 。
A.Mg
B.SO2
C.Zn2+
D.Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:
(1)Ⅰ.①寫出N的化學(xué)式;②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(2)Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(3)Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2 . ①若用來(lái)提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
②若用來(lái)提取Br2 , 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是
A.從外地購(gòu)買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2 , 后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適?(填“甲”或“乙),理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重,各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”.引發(fā)霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣.
(1)Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后,研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時(shí)間變化情況.下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有 . a.氣體顏色不再改變 b.△H不再改變
c.v(N2O4)=2v(NO2 d.N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
(2)Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
a.該反應(yīng)的△S0(填“>”、“=”或“<”).
b.以下說(shuō)法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
(3)Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.a(chǎn).已知:CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
b.在溫度為T1℃和T2℃時(shí),分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①溫度為T1℃時(shí),0~20min內(nèi),v(CH4)=
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判斷理由是
③T1℃時(shí),反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)K=
④溫度為T2℃時(shí),達(dá)平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。

(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>

A→B→C→G→___________→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃____(“F”“G”)處的酒精燈。

④請(qǐng)寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________

⑤若實(shí)驗(yàn)中制取得到了11.75g BCl3,則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離的是(  )

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL1氨水加水稀釋過(guò)程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=﹣8akJmol1
D.圖④在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol1

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