【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

1NOx主要來源于汽車尾氣。

已知N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol。

為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________

2已知5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s),工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖;卮鹣铝袉栴}

①從反應(yīng)開始至a點時,v(CO)___________

②由圖可知,該反應(yīng)的ΔH________0(填大于小于),b點時化學(xué)平衡常數(shù)K___________。

③下列說法正確的是___________(填字母)。

Ad點時,增大體系壓強,CO的轉(zhuǎn)化率變大

B.容器內(nèi)氣體密度不變時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Cc點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大

Db點時,向平衡體系中再加入I2O5,平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)電解吸收是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的___________(填正極負(fù)極)。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】 2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) ΔH=-1199.5 kJ/mol 0.4 mol/(L·min) 小于 1024 BC 負(fù)極 HNO22e-H2ONO3-3H+

【解析】1NO2CO在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成無污染的氮氣和二氧化碳,已知N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol,由蓋斯定律可知,②×2—①即得NO2CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳的熱化學(xué)方程式,2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) ΔH=-1199.5 kJ/mol。

(2)①設(shè)轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)三段式進行計算:

5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)

起始濃度(mol/L) 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x

平衡濃度(mol/L) 0.5—x x

aCO2的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則x/0.5=0.4,可得x=0.2 mol/L,則v(CO)=0.2mol/L÷0.5min = 0.4mol·L-1·min-1;

②圖中d點先達到平衡,b點后達到平衡,說明T2大于T1,但CO2的體積分?jǐn)?shù)反而小,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH小于0;類似a點計算,可求出bCO的平衡濃度為0.1 mol/L,CO2 平衡濃度為0. 4mol/L,則b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=c5(CO2)÷c5(CO)==45=1024。

A.由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變即壓強不變,在d點,其它條件不變時,增大體系壓強,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,錯誤;B.容器內(nèi)氣體密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正確;C.因T2大于T1且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大,正確;Db點時,向平衡體系中加入I2O5是固體,不影響平衡移動,錯誤。故BC正確。

(3)①a電極上亞硝酸失電子生成硝酸,b電極上氫離子得電子生成氫氣,所以a為陽極,b為陰極,則b與電源的負(fù)極相連;故答案為:負(fù)極;②陽極上亞硝酸失電子生成硝酸,其電極方程式為:HNO22e-H2ONO3-3H+。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
(1)Ⅰ.①寫出N的化學(xué)式;②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(2)Ⅱ.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(3)Ⅲ.提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg和Br2 . ①若用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
②若用來提取Br2 , 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是
A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2乙:母液先提取Br2 , 后提取Mg
請你判斷哪個更合適?(填“甲”或“乙),理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。

(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中依次連接的合理順序為

A→B→C→G→___________→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________

③開始實驗時,先點燃____(“F”“G”)處的酒精燈

④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。

⑤若實驗中制取得到了11.75g BCl3,則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是(  )

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.使pH試紙顯深藍色的溶液中:NH 、NO 、SO42、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×1014mol?L1的溶液中:Ca2+、K+、HCO 、NO
C.pH=1的無色溶液中:K+、Fe3+、SO 、SCN
D. =1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO 、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=﹣8akJmol1
D.圖④在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,YZ反應(yīng)又生成X,則X是(

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4ClD.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,△H1=﹣393.5kJmol1 , △H2=﹣395.4kJmol1 , 下列說法正確的是(
A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol

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