【題目】下列關于非金屬氧化物的敘述正確的是：

A. 都是酸性氧化物 B. 都是酸酐

C. 都只含兩種元素 D. 都是氣體（常溫常壓下）

【答案】C

【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）Ⅰ．①寫出N的化學式；②寫出反應②的化學方程式 ．
（2）Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2 ． ①若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是 ．
A．分解反應 B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
②若用來提取Br2 ， 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是 ．
A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ， 后提取Mg
請你判斷哪個更合適？（填“甲”或“乙），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL﹣1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
D.圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（ ）

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4ClD.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質A﹣H的轉化關系如圖：
若A的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種：F為高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型是 ． D中含氧官能團的名稱是 ．
（2）寫出有關物質的結構簡式：E ， H ．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A與新制Cu（OH）2的反應；B+C→G ．
（4）B的同分異構體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種．請寫出另兩種同分異構體的結構簡式：、 ．
（5）E的一種同分異構體苯羥乙酸是一種化工產(chǎn)品．請結合題目中有關信息，設計以苯乙烯為原料，制備苯羥乙酸的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉化是物理變化
D.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ．

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