【題目】40℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時,v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1
C.40℃時該反應的平衡常數為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
【答案】AB
【解析】
根據圖像變化,3分鐘時反應達到平衡,一氧化氮在減少,二氧化氮和X在增加,則一氧化氮為反應物,二氧化氮與X為生成物,一氧化氮的變化量為3mol,二氧化氮與X為生成物變化量分別為1mol,化學計量系數之比等于參與反應各組分的物質的量的變化量之比,則反應方程式為3NO= NO2+X,根據原子守恒,則X的化學式為N2O。平衡時,NO剩余1mol ,NO2和N2O分別為1mol。
A. 根據上述分析,X是N2O,故A正確;
B. 根據圖像分析,1 min~3 min時,二氧化氮物質的量的變化量分別為mol ,v(NO2)==1/6Vmol·(L·min)-1,故B正確;
C. 40℃時該反應的平衡常數為,故C錯誤;
D. 反應進行到任意時刻,NO2和X的濃度都相等,不代表NO2和X的濃度保持不變,不能作為判斷反應到達平衡的標志,故D錯誤;
答案選AB。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說法正確的是
A. 反應一段時間后,X與Y的物質的量之比仍為1:1
B. 達到平衡時,且反應放出0.1aKJ的熱量
C. 達到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分數保持不變,說明反應已達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化,據圖判斷下列說法中合理的是( )
A.銨鹽和堿混合即可反應,其能量變化符合圖 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應符合圖 1,且放出熱量為ΔE1
D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應,一定不需要加熱即可發(fā)生
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【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:
(1) A、B、C 三者的關系是_______________
(2) A 的分子式為_______________,C 的名稱為______________
(3)寫出C 的同分異構體的結構簡式______________
(4) B 是 2008 年北京奧運會火炬燃料的主要成分,若 22g B 氣體完全燃燒,生成 CO2 氣體和液態(tài)水,放出 1108 kJ 熱量,則其燃燒的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________________.
(5)D 為六個碳的烷烴,且其一氯代物只有兩種,寫出 D 的結構簡式_______________
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【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇,其原理是:
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=a kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ·mol1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=c kJ·mol1
(1)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =______kJ·mol1
(2)H2(g)+1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示,H-O鍵的鍵能是______kJ·mol1。
(3)某化學興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應方程式為______。實驗結束后若硫酸溶液質量減少1.08 g,則石墨電極處生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。
(4)一種Na-CO2二次電池裝置如圖乙所示,NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。充電時的陽極反應式為______。
(5)海水中含有大量的HCO3-,一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結合方程式簡述提取CO2的原理:______。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素,且原子序數依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素,B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數是C的3倍;D的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子;E與A位于同一主族;F2+的3d軌道中有9個電子。(答題時用字母對應的元素符號表示)
⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______。
⑵F的基態(tài)原子價層電子排布式為______。
⑶BC3的空間構型為______,與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
⑷一種化合物X的晶體結構如圖,X的化學式為______。 (圖中○:E+,●:DC)
⑸化合物AC與EC中熔點更高的是_________,原因是________。
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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質,生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法正確的是
A.b極是正極,發(fā)生還原反應
B.電池電路中,電流方向:電極a→用電器→電極b
C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時,電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大,X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物,它們存在轉化關系:MX↑+Y↑+Z,組成化合物X的原子個數比為1:3,且液態(tài)X常用作制冷劑,Y的排放是形成酸雨的主要原因,且Y的組成元素位于同一主族且原子序數相差8,常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:d>b>c>a
B.b的最低價氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C.M既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應
D.b2c5、dc3均為酸性氧化物
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