【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì),生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.b極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池電路中,電流方向:電極a→用電器→電極b
C.當(dāng)電極a.上消耗1 mol N2H4時(shí),電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L
D.b極附近的pH值變大
【答案】A
【解析】
該電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,燃料電池中,負(fù)極是燃料失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),可據(jù)此回答。
A.該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.該燃料電池中,通入燃料的一極為負(fù)極通入氧氣的一極為正極,外電路中電流從正極流向負(fù)極,電流方向是:電極b→用電器→電極a,故B錯(cuò)誤;
C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當(dāng)電極a上有1mol N2H4消耗時(shí),b電極上有1mo O2被還原,標(biāo)況下體積是22.4L,故C錯(cuò)誤;
D.b電極發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-,b極附近的pH值沒(méi)有變化,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
(2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.
(3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______(寫(xiě)出準(zhǔn)確數(shù)值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為_______;該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1≈____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】40℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時(shí),v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1
C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇____________________________
a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝
(2)第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式:______________________________________
(3)操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異,采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4。趁熱過(guò)濾的原因是______________________________________
(4)反應(yīng)b是電解法制備KMnO4,其裝置如圖所示,a作____________極(填“陽(yáng)”或“陰”),中間的離子交換膜是_____ (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________
(5)取反應(yīng)b后的電解液,加硫酸溶解后,用0.1000mol ·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗250.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則電解后溶液中的KMnO4的質(zhì)量是_________g。
(6)兩種途徑的制備方法,途徑1與途徑2理論產(chǎn)率之比為_________
(7)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精 d.苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,其中判斷正確的是
A. 向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液,然后滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
B. 向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
C. 向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)
D. 向反應(yīng)混合液中先加鹽酸酸化,再加入溴水,如果溶液顏色很快退去,則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(注意溴原子的連接位置,下同),1 mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O,該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________,A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。
(2)上述反應(yīng)中,②是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D_______,E_______。
(4)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(5)寫(xiě)出F→H反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(6)寫(xiě)出F催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(7)下列關(guān)于F的說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。
a. 能發(fā)生消去反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)
c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應(yīng) d. 分子式C9H11O
e. 能使酸性高錳酸鉀褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合于試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)完全后,向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無(wú)變化
B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物
C.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失,試管壁上有油珠產(chǎn)生
D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器,由于時(shí)間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于________(填字母)。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式:________________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
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