Question

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)過(guò)程中X與Y的變化量是1:3，則反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無(wú)法確定反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成的濃度，反應(yīng)速率也不變，故C正確；

D． X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始物質(zhì)的量(mol) 0.3 0.3 0

變化物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x

變化后物質(zhì)的量(mol) 0.3-x 0.3-3x 2x

X的體積分?jǐn)?shù)×100%=50%，始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；答案為C。