【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl、BrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)圖1,相同pH時(shí),稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,即HA的酸性強(qiáng)于HB,依據(jù)越弱越水解的規(guī)律,A水解程度弱于B,離子濃度大小順序是c(Na)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H),故A正確;

B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,水的離子積為1012,H2SO4c(H)=102mol·L1,NaOH溶液中c(OH)=1mol·L1,等體積混合后,NaOH過量,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)圖像,縱坐標(biāo)是-lgc(X),數(shù)值越大,c(X)越小,在c(Ag)相同時(shí),c(X)越小,Ksp(AgX)越小,即I先沉淀出來,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)圖像,改變條件瞬間,v正增大,v逆減小,可能是增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減少生成物濃度,如果只減少NH3的濃度,只降低v逆,v正不變,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語和化學(xué)符號(hào)使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:H—O—Cl

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O

C.58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為:Ce

D.硫化鈉的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )

A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g).反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是(

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

A.平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

⑴制備NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;選取下圖中裝置制備并收集NH3,正確的連接順序?yàn)?/span>_(填裝置序號(hào))

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)開始前所有旋塞均關(guān)閉)

打開旋塞K1、K2,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___;充分反應(yīng)后,關(guān)閉旋塞K1,打開旋塞K3,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。

已知:

i.Claisen酯縮合:

ii. (②比①反應(yīng)快)

iii.,(R、R'代表烴基)

回答下列問題:

(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為______________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng),則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(任寫一種)

(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。

1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(“>”、“<”“=”)。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________

④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

2)某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2H2SO4PH=11NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

3)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中,含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,該微粒的化學(xué)式為_______;該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=-lgKa1____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.XN2O

B.1 min~3 min時(shí),v(NO2)1/6Vmol·(L·min)1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

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