【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素,且原子序數依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素,B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數是C的3倍;D的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子;E與A位于同一主族;F2+的3d軌道中有9個電子。(答題時用字母對應的元素符號表示)
⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______。
⑵F的基態(tài)原子價層電子排布式為______。
⑶BC3的空間構型為______,與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
⑷一種化合物X的晶體結構如圖,X的化學式為______。 (圖中○:E+,●:DC)
⑸化合物AC與EC中熔點更高的是_________,原因是________。
【答案】F、N、H 3d104s1 三角錐形 SO32- K3AlF6 KF KF是離子晶體,HF是分子晶體,離子鍵的作用強于分子間作用力
【解析】
A、B、C、D、E、F為前四周期元素,且原子序數依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素,則A為H元素;B的基態(tài)原子2p軌道上未成對電子數是C的3倍,p軌道最多為3個未成對的電子,則B的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3,C的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p5,故B為N元素,C為F元素;D的基態(tài)原子含13種運動狀態(tài)不同的電子,則D為Al元素;E與A位于同一主族,則E為K元素;F2+的3d軌道中有9個電子,則F的價層電子排布式為3d104s1,故F為Cu元素。
(1)元素A、B、C分別為H、N、F,非金屬性越強,電負性越強,非金屬性:F>N>H,電負性由大到小的順序為F、N、H,
答案為:F、N、H;
⑵F為Cu元素,基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1,
答案為:3d104s1;
⑶BC3為NF3,根據價層電子互斥理論,價層電子對數為3+(5-3)=4,則空間構型為三角錐型;NF3由四個原子組成,最外層電子數之和為26,與NF3互為等電子體的一種陰離子的化學式為SO32-,
答案為:三角錐形;SO32-;
⑷如圖所示,E+的數目為9+12×=12個,DC的數目為8×+6×=4,可得:E+與DC的數目之比為3:1,根據化合物中化合價之和為0,則(+1)×3+(-1)×n=0,n=3,即DC為AlF,F在化合物中只有-1價,Al為+3價,則3+(-1)×m=-3,故m=6,因此X的化學式為K3AlF6,
答案為:K3AlF6;
⑸化合物AC為HF,EC為KF,HF為分子晶體,KF為離子晶體,離子鍵的作用強于分子間作用力,故熔點更高的是KF,
答案為:KF;HF為分子晶體,KF為離子晶體,離子鍵的作用強于分子間作用力。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。
已知:
i.Claisen酯縮合:
ii. (②比①反應快)
iii.,(R、R'代表烴基)
回答下列問題:
(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。
(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。
(3)D→E的化學方程式為___________________________。
(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。
(5)化合物K與E互為同分異構體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)
(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
下列說法不正確的是
A. 操作1的名稱為過濾,為了加快過濾速度要使用玻璃棒攪拌
B. 加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+
C. 加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子
D. 試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】40℃,向體積為VL的密閉容器中充入NO,容器內各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.X是N2O
B.1 min~3 min時,v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1
C.40℃時該反應的平衡常數為1
D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應到達平衡的標志
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】抑制結核桿菌的藥物 PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)的合成:
已知:①(苯胺、弱堿性、易氧化)
②
③R-Cl R-OH
下面是 PAS-Na 的一種合成路線(部分反應的條件未注明):
按要求回答問題:
(1)下列說法正確的是_______________;
A.化合物A只能發(fā)生氧化反應,不能發(fā)生還原反應
B.反應A →B為取代反應
C.反應II和反應III可以調換順序
D.對氨基水楊酸既能與酸反應,也能與堿反應
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________;
(3)寫出下列物質的結構簡式:C:____________________;
(4)一種有機物 E,它是化合物 A 的同系物,每個分子中比 A 多二個碳原子;1H-NMR 譜顯示 E 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,請寫出符合以上條件的 E 的所有同分異構體的結構簡式: ____________________________。
(5)寫出以 A 為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下:
(1)實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應選擇____________________________
a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝
(2)第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式:______________________________________
(3)操作Ⅰ中根據KMnO4和K2CO3兩物質在____________ (填性質)上的差異,采用濃縮結晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是______________________________________
(4)反應b是電解法制備KMnO4,其裝置如圖所示,a作____________極(填“陽”或“陰”),中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應式為____________
(5)取反應b后的電解液,加硫酸溶解后,用0.1000mol ·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時,消耗250.0mL標準溶液,則電解后溶液中的KMnO4的質量是_________g。
(6)兩種途徑的制備方法,途徑1與途徑2理論產率之比為_________
(7)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填標號)。
a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精 d.苯酚
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學平衡常數增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(注意溴原子的連接位置,下同),1 mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O,該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。
請回答下列問題
(1)寫出A的結構簡式:__________,A中官能團的名稱是________。
(2)上述反應中,②是________反應,⑦是________反應。(填反應類型)
(3)寫出D、E物質的結構簡式:D_______,E_______。
(4)寫出A→C反應的化學方程式:____________________。
(5)寫出F→H反應的化學方程式:________________。
(6)寫出F催化氧化反應的化學方程式:___________。
(7)下列關于F的說法不正確的是______(填序號)。
a. 能發(fā)生消去反應 b. 能與金屬鈉反應
c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應 d. 分子式C9H11O
e. 能使酸性高錳酸鉀褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑,具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。
(一)查閱資料
①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的晶體。
②HNO2是一種弱酸,酸性比醋酸略強,性質不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;能被常見強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
(二)問題討論
(1)人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧,出現青紫而中毒,原因是__________________________________________。
若發(fā)生中毒時,你認為下列物質有助于解毒的是______(填字母)。
a.雞蛋清 b.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c.小蘇打 d.維生素C
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是_____________________________。
(三)實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定,滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。
(4)在進行滴定操作時,KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液,____________________________________________________時達到滴定終點。
(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________;測得該樣品中NaNO2的質量分數為________。
(6)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定,則測定結果________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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