【題目】I.為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題:

1)定性甲所示裝置可通過觀察___,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___

.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

1)寫出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___

2)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān);從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。

【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同,消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間 2H2O22H2O+O2 反應(yīng)物濃度(或濃度) 溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

【解析】

I.(1)雙氧水分解生成水和氧氣,可以根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢來比較催化劑的催化效果;探究Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),必須保持其他的條件相同,據(jù)此分析解答;

(2)定量比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過測(cè)定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間來比較;

.雙氧水分解得到水和氧氣;根據(jù)表格中的①、②數(shù)據(jù)和③、④數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)分析解答。

I.(1)雙氧水分解生成水和氧氣,可以根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢來分析比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果;在探究Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí),必須保持其他的條件相同,所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,可以避免由于陰離子不同造成的干擾,故答案為:反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾;

(2)由圖可知,A為分液漏斗;定量比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過測(cè)定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間來比較,產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間越短,則催化效果越好,故答案為:分液漏斗;收集40 mL氣體所需要的時(shí)間;

.(1)雙氧水分解得到水和氧氣,反應(yīng)為:2H2O22H2O+O2,故答案為:2H2O22H2O+O2;

(2)從表中分析可知:①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)條件均相同,可知這一過程是探究反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;實(shí)驗(yàn)③④則是溫度不同,其他條件相同,探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,從結(jié)果可知,溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短,即反應(yīng)的速率較快,溫度低時(shí)反應(yīng)的速率較慢;故答案為:反應(yīng)物濃度(或濃度);溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是(

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

已知:離子方程式:3Fe2++2[FeCN6]3-Fe3[FeCN6]2↓(藍(lán)色沉淀)

A.B.②和④C.③和④D.①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y < W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測(cè)得混合液的pH的關(guān)系如圖所示,其中a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù),e點(diǎn)表示HClAOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10

B.點(diǎn)d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.點(diǎn)c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn)e溶液中的n(Cl-)

D.點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為___能;

2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

CH3OH、H2O分別表示03min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1____mol/(L·min)-1;

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))

A.v(H2O)=2v(CO2) B.n(CH3OH)n(O2)=23

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極(填“正”或“負(fù)”),完成并配平通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.1mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NA

B.100 g CaCO3 KHCO3 的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應(yīng),生成 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中,SO2、H2SO3HSO SO的微粒數(shù)之和為 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物PH4I是一種白色晶體,受熱不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體, 廣泛用于半導(dǎo)體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。

(1)2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體,T1時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變

C.容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變

E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L,t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫出t2t4 時(shí)段的υ、υ隨時(shí)間變化圖______

(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3HI均不穩(wěn)定,在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體,已知在T2時(shí)存在如下反應(yīng):

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知:298K101kPa,H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________

②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),測(cè)得體系中 n(PH3)=a mol n(P4)=b mol ,n(H2)=c mol ,則 T2時(shí) 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(ab、c表示)

③維持溫度不變,縮小體積增大壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化,而n(I2)基本不變,試解釋可能原因_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。

(2)計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

(3)計(jì)算反應(yīng)從開始至2分鐘末,Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

(4)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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