【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
已知:離子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
A.①B.②和④C.③和④D.①和②
【答案】A
【解析】
將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,I-過(guò)量,若不是可逆反應(yīng),Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則溶液中無(wú)Fe3+,故只需要證明溶液中含Fe3+,即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng),能建立化學(xué)平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說(shuō)明溶液中有Fe3+,即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡,故①正確;
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,溶液中I-過(guò)量,無(wú)論是否存在平衡反應(yīng),都會(huì)有黃色沉淀生成,所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡,故②錯(cuò)誤;
③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成,所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡,故③錯(cuò)誤;
④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色,故不能證明存在平衡,故④錯(cuò)誤;
能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的只有①,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.分子中含有兩種官能團(tuán)
B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2,下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但鹽酸濃度不同時(shí),漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的( )
A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.通入氫氣的電極為正極
C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O
D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康,環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,改變條件,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=-69.92kJ·mol-1
采用降溫操作的一個(gè)原因是__。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫(huà)出),則A為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進(jìn)行探究。小組成員采用如圖裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。
(2)D中的現(xiàn)象是___,是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。
(3)按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
(4)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為___。
(5)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。
(6)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
B.M、N、R三種分子中,所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵
D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物,又可形成共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾操作除鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。
(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___;試劑Y為___。
(3)可替代氣體Z的試劑為___(填序號(hào))
A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過(guò)氧化氫
(4)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。
(5)用實(shí)驗(yàn)證明濾液1中只含有Fe2+___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)定性甲所示裝置可通過(guò)觀察___,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。
(2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。
Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | H2O2溶液濃度/% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應(yīng)所需時(shí)間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān);從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。
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