【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(2)計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。
(3)計(jì)算反應(yīng)從開始至2分鐘末,Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。
(4)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z
【解析】
由圖像可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,寫出化學(xué)方程式。
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min,各組分的物質(zhì)的量保持不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡。
(2)X的起始量為1.0mol,平衡量為0.7mol,故X轉(zhuǎn)化率為30%。
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol,故用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。
(4)由圖像可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol,Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol,故X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,其變化量之比為3:1:2,因此,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中正確的有
①1L0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA
⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個
⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA
A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、c為鋅片,電池工作時,溶液中SO42-向c移動
C、電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述及解釋正確的是( )
A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色),在平衡后,滴加少量濃硫酸,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變?yōu)槌燃t色
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加入少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D. 對于N2+3H22NH3,平衡后,保持恒溫恒容,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
(1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(3)該原電池的總反應(yīng)式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C. 增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)在虛線框內(nèi)接一個電流計(jì),乙同學(xué)在虛線框內(nèi)沒有做連接,請回答下列問題:
(1)以下敘述正確的是______
A.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,石墨棒上無氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鐵片都是負(fù)極
C.甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,電子在溶液中沒有遷移
D.甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
(2)甲同學(xué)觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn),繪制了圖2,X軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量,則Y軸可能表示______
A.石墨棒的質(zhì)量B.鐵棒的質(zhì)量C.c(H+)D.c(SO42-)E.c(Fe2+)
(3)采用甲同學(xué)裝置,實(shí)驗(yàn)時把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出鐵電極電極反應(yīng)式:______,石墨電極觀察到的現(xiàn)象______,發(fā)生了______反應(yīng)(填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A.氨遇硫酸冒白煙
B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水
C.氨是一種極易溶于水,且易液化的氣體
D.氨能使酚酞試液變紅色
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