【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

【答案】D

【解析】

A. 加水稀釋促進(jìn)CH3COOH 的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A錯(cuò)誤；

B. 升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=[c(CH3COOH)·c(OH－)]/ c(CH3COO-)增大，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)應(yīng)減小，故B錯(cuò)誤；

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），即溶液中c(NH4+)/c(Cl－)=1，故C錯(cuò)誤；

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中==，溫度不變AgCl、AgBr的溶度積不變，則溶液中不變，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽(yáng)離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動(dòng)

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：

已知：

Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰

Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH

(1)A的名稱(chēng)是 _______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型______；

(3)關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（_______）

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.1mol H與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol

(4)寫(xiě)出A→B化學(xué)方程式________；

(5)最常見(jiàn)的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請(qǐng)寫(xiě)出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；

(6)H的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足下列條件的有___種；

①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) ③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

(7)F→G需三步合成

CH2=CHCH3KL

若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，③的反應(yīng)條件是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱(chēng)為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，

下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A.石墨烯可導(dǎo)電，說(shuō)明它是電解質(zhì)

B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)

C.金剛石與石墨烯互為同位素

D.C與C為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。

Y

Z

R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Y元素的名稱(chēng)：_______，X、Z單質(zhì)構(gòu)成燃料電池時(shí)正極參加反應(yīng)的物質(zhì)________（填化學(xué)式）反應(yīng)類(lèi)型為________（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

(2)Q2Z電子式為__________，Q2Z2含的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________________。

(3)R、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。�________(用離子符號(hào)表示)。

(4)Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

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