【題目】常溫下,將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測得混合液的pH和的關(guān)系如圖所示,其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù),e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10
B.點d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)
C.點c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)
D.點e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L
【答案】B
【解析】
根據(jù)與pH間關(guān)系解題,注意利用圖中特殊的點,=0時,=1;c點pH=7,結(jié)合電荷守恒分析;e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒有n(A+)+n(AOH)=n(Cl-),又已知e點溶液的pH=6.23,c(H+)=10-6.23mol·L-1;d點=-5,c(AOH)的濃度非常小,c(A+)>c(AOH)。
A.根據(jù)圖象可知,=0時,=1,溶液的pH=10,c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,則A+的水解平衡常數(shù)Kh==c(H+)=1.0×10-10,故A正確;
B.d點=-5,c(AOH)的濃度非常小,c(A+)>c(AOH);此時溶液的pH=5,溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+),結(jié)合電荷守恒可知c(Cl-)>c(A+),正確的離子濃度大小為c(Cl-)>c(A+)>c(AOH),故B錯誤;
C.e點表示HCl和AOH恰好完全反應(yīng),根據(jù)物料守恒:n(A+)+n(AOH)=n(Cl-),A的各種存在形態(tài)總和,c點和e點相同,故C正確;
D.弱堿AOH溶液中滴入HCl,溶液堿性逐漸減弱,e點溶液的pH=6.23,c(H+)=10-6.23mol·L-1,該點HCl和AOH恰好完全反應(yīng),A+水解促進(jìn)了水電離,溶液中氫離子是水電離的,則水電離的c(H+)=10-6.23mol·L-1,故D正確;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康,環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物,打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1;
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__。
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,改變條件,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下,在含冷卻裝置的吸收塔中,以去離子水為吸收劑吸收NO,得到40%的硝酸。原理如下:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-114kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H=-69.92kJ·mol-1
采用降溫操作的一個原因是__。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出),則A為___極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、___。
(2)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
a | 50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | ___ |
b | 50 mL0.55mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計算完成表中ΔH=___。
(3)___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近日,《自然—通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù),可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是___,能量最低的是___(用字母表示)。
A. B.
C. D.
(2)第二周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在B和N之間的元素有___種。
(3)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊,其中陰離子的空間構(gòu)型為___,Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰,這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。
(4)已知NH3分子的鍵角約為107°,而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:___。
(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料,可由BH3與NH3反應(yīng)生成,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供___,在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色無味的白色固體,在水中溶解度也較大,其原因是___。
(6)立方氮化硼屬于原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中,則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對位置___。
已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( )
A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題:
(1)定性甲所示裝置可通過觀察___,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。
(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。
Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | H2O2溶液濃度/% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應(yīng)所需時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)寫出實驗①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。
(2)通過實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān);從實驗③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是
A.醋酸鈉的水解:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
B.電解熔融MgCl2:Mg2++2Cl Mg+Cl2↑
C.MnO2 與濃鹽酸共熱:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O
D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為( )
A. B. C. D.
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