6．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O
C向有水垢的瓶膽內加入足量稀鹽酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是和鹽中的水反應；
B．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀；
C．稀鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，醋酸在離子方程式中需要保留分子式；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，兩個反應不能類推，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，稀硫酸與NaOH溶液的離子方程式為：H++OH-=H2O，兩個反應的離子方程式不同，不能類推，故B錯誤；
C．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-、與鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩個反應的離子方程式不同，不能類推，故C錯誤；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，可以類推，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中明確反應實質為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于同分異構體的說法正確的是（　　）
A．分子式和結構都相同，性質可能相同
B．分子式相同，結構不同，化學性質一定不相同
C．相對分子質量一定相同、官能團一定不同
D．相對分子質量和各元素質量分數(shù)一定相同，化學性質不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14CB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結構示意圖：D．氧化鋁的化學式：AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構型為正四面體
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的陰離子的結構示意圖；元素X的最高價氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；  
（3）四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質與H2化合比 T的單質與H2化合更容易
（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫出實驗室制備Z單質的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質的用途KNO3是一種復合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素及其化合物的學習和應用是中學化學的主要任務之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見的補血劑，但很容易被氧化．若需證明Fe2+是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）在空氣中強熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產(chǎn)生，同時生成紅褐色固體，請選擇合適的下列儀器（見圖）設計實驗收集產(chǎn)生的SO2和SO3氣體，連接順序為BDC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質，主要成分為SiO2，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序寫出各步反應的化學方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團的名稱是羥基．
（2）物質E的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應②、③的反應類型分別為消去反應、加聚反應．
（4）反應①發(fā)生的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體（不考慮順反異構）的結構簡式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗小組測定某肥料中的總氮含量（以氮的質量分數(shù)表示），實驗裝置如圖（圖中加熱及夾持儀器略去）．稱取1.200g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00mL濃度為0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸．重復上述實驗三次．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗
次數(shù)		氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
10.005.22
26.0011.18
312.0017.20
（1）寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是保證燒瓶和漏斗內壓強恒定，有利于漏斗中的液體滴入錐形瓶中，b的作用是防止錐形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）BD．
A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是仍有氨氣殘留在裝置中未被錐形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為28.6%（計算結果保留到小數(shù)點后1位）．

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