Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 分子總數為N_A的NO₂和CO₂的混合氣體中含有的氧原子數是2N_A
• B． 28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量=1mol，結合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算；
B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH₂；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數；
D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來計算氯氣的物質的量．

解答 解：A、依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質的量=1mol，結合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數為2N_A，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH₂，28gCH₂所含的碳原子數=$\frac{28g}{14g/mol}$×1×N_A=2N_A，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×N_A=6N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，不能用22.4L/mol來計算氯氣的物質的量，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．