【題目】三氧化二砷,俗稱砒霜,分子式,是最古老的毒物之一,某含砷元素()的工業(yè)廢水經如圖所示流程轉化為粗。
(1)“堿浸”時發(fā)生的反應有:;。其目的是將廢水中的和轉化為鹽,其中的化學名稱為___________________。
(2)“通入空氣氧化”時,轉化為時反應轉移的電子數為______NA。
(3)“沉砷”是將元素轉化為沉淀,發(fā)生的主要反應有:
a.
b.
“沉砷”時加人少量稀鹽酸,________(填“有利于”或“不利于”)砷元素轉化為沉淀,簡述原因:__________________________________。
(4)“還原”過程中轉化為,反應的化學方程式是_________________________。
(5)“還原”后過濾所得濾渣2為__________(填化學式),在低溫下微溶于水,加熱溶于水后生成溶液,將硫化氫氣體通入,溶液中制備溶膠,寫出制取溶膠的化學方程式:_____________________________________。已知:對其聚沉能力較強,對其聚沉能力較弱,則膠粒帶__________(填“正電荷”或“負電荷”)。
(6)確定物質中是否含有砒霜,常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入和稀,得到一種氣體A。加熱A,在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式:____________________。
【答案】亞砷酸 4 有利于 加入少量稀鹽酸對于a平衡 減小,平衡a正向移動, 增加,可以使b平衡向正反應方向移動,有利于“沉砷” 負電荷
【解析】
向工業(yè)廢水(含有H3AsO4、H3AsO3)加入氫氧化鈉堿浸:H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O、H3AsO3+3NaOH═Na3AsO3+3H2O,得到含有Na3AsO4、Na3AsO3的溶液,融入氧氣氧化Na3AsO3為Na3AsO4,再加入石灰乳沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀,用稀硫酸溶解沉淀,生成H3AsO4和硫酸鈣,通入二氧化硫將H3AsO4還原為H3AsO3,反應為:H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4,“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,調硫酸濃度約為7molL-1,冷卻至25℃,過濾,得粗As2O3,據此分析作答。
(1) As元素與N元素同族,中As元素的化合價為+4價,不是最高價,則為亞砷酸;
(2) “通入空氣氧化”時,轉化為時As元素由+4價變?yōu)?/span>+6價,反應轉移的電子數為2mol×2×NA=4 NA;
(3)加入少量稀鹽酸對于a平衡 減小, 增加,可以使b平衡向正反應方向移動,有利于“沉砷”;
(4)根據分析,“還原”過程中和二氧化硫反應轉化為,反應的化學方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4;
(5)根據分析,“還原”后過濾所得濾渣2為硫酸鈣;在低溫下微溶于水,加熱溶于水后生成溶液,將硫化氫氣體通入,溶液中制備溶膠,寫出制取溶膠的化學方程式:;和中都含有氯離子,但鈣離子比鈉離子電荷多,說明膠粒帶負電荷;
(6)砒霜的主要成分為氧化砷,向其中加入和稀反應生成硫酸鋅和砷化氫,離子方程式為:。
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【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質的物質的量濃度
④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
C.用石墨作電極電解飽和食鹽水:
D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是( )
A.中通入,反應放熱
B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差
C.反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定
D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
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【題目】下列各反應的化學方程式中,屬于水解反應的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】室溫下,的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示,下列對混合溶液的分析正確的是( )
A.溶液顯中性B.升溫,增大,減小
C.D.稀釋溶液,增大,增大
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
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【題目】畫出CH3﹣C≡C﹣CH=CH2分子的立體結構式____________,分析該分子式中有_____個碳原子共線,_____碳原子共面,最少有_____個原子共面,最多有_____原子共面.
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數據如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____________(填“有”或“無”)影響。
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