【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

【答案】D

【解析】

A、因為是可逆反應，所以1molI2(g)與1molH2(g) 不能進行完全，故放熱小于9.48kJ，故A錯誤；

B、由蓋斯定律知（i）-（ii）得，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C、反應（i）、反應（ii）的產(chǎn)物都是HI(g)，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；

D、對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質(zhì)溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。

（1）“堿浸”時發(fā)生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，其中的化學名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時，轉(zhuǎn)化為時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a.

b.

“沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，簡述原因：__________________________________。

（4）“還原”過程中轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式是_________________________。

（5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。

（6）確定物質(zhì)中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________；

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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