【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

【答案】A

【解析】①混合氣體的壓強不變（恒容），就是氣體的總的物質(zhì)的量不變，因為反應(yīng)前后的氣體的系數(shù)不變，所以不能說明反應(yīng)達平衡。②混合氣體的密度不變（恒容），就是氣體的質(zhì)量不變，因為A為固體，所以反應(yīng)正向進行時一定氣體質(zhì)量增加，逆向進行時一定氣體質(zhì)量減小，則氣體質(zhì)量不變一定說明反應(yīng)達平衡。③各物質(zhì)的濃度不變，一定說明反應(yīng)達平衡。④同①的解釋，氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達平衡。⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于m總/n總，因為兩邊氣體的系數(shù)相等，所以n總不變，如果平均分子量不變，則得到m總不變，即氣體的總質(zhì)量不變，由②的解釋，可以說明反應(yīng)達平衡。由上，能說明反應(yīng)達平衡的是②③⑤，選項A正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K時將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分數(shù)為0.03，將溫度降至610K重復上述實驗，平衡后H2O(g)的體積分數(shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________；

（3）該反應(yīng)的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分數(shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫

（5）610K時平衡后，t時刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強不變而使體積加倍，請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴

B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油分餾得到的各餾分是混合物

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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【題目】下列物質(zhì)中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

A.NH3B.SO3C.HClD.NO2

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【題目】下列說法正確的是

A.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

B.化學危險品標志上的數(shù)字表示的是危險等級

C.蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D.焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用蒸餾水洗滌

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【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

（2）現(xiàn)代化學中，常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。

（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。

（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為___________；實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價電子層有2對成對電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數(shù)比為_____________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_________nm （用含d和NA的代數(shù)式表示）

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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

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