【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計(jì)算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果____________(填“有”或“無”)影響。
【答案】(1)量筒 溫度計(jì)
(2)否 金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大
(3)①-56.8 kJ·mol-1②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8 kJ·mol-1
(4)無 有
【解析】
試題分析:(1)測定中和熱小于用量筒量取酸堿溶液的體積,需要用溫度計(jì)測量溫度,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì);(2)金屬的導(dǎo)熱系數(shù)大于玻璃,造成熱量散失,誤差大,所以不能用金屬攪拌器;多次測量,溫度取平均值23.4℃,m(HCl) = m(NaOH) = 50g,50 mL0.55 mol·L-1NaOH與50mL.0.5mol·L-1HCl發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為:Q = Cm(t2 -t1)= 4.18 KJ·℃-1· Kg-1 × 0.1kg × (23.4-20) ℃ = 1.42 KJ,生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為:△H=-1.42 KJ ÷ 0.025 mol = -56.8 KJ/mol。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -56.8 kJ·mol-1。中和熱是指在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量,KOH與NaOH同為強(qiáng)堿,故對測定結(jié)果無影響;醋酸為弱電解質(zhì),溶于水發(fā)生電離,放出的熱量較小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率_________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________(選填字母)。
(4)830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20世紀(jì)80年代后,人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了一種新的含碳物質(zhì),它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子,其中C60最具代表性。圖中所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X 。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. X難溶于水,可以與氧氣反應(yīng)生成CO2
B. 該物質(zhì)是一種新型的化合物
C. X是碳的一種同素異形體
D. X的摩爾質(zhì)量為720ng·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”),分子數(shù)之比為__________,所含原子數(shù)之比為___________,在相同條件下的體積之比為_____________。
(2)73gHCl氣體中含有_____________個(gè)分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_____________L。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時(shí),三種溶液的體積比為__________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,則ω=__________(任寫一種表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。(雙選))
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積不變(1 L)的密閉容器中,加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的。
計(jì)算并回答:
(1)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體密度是開始時(shí)的___________倍,氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時(shí)的_________倍。
(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為,則a,b,c滿足的關(guān)系為 , 。欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則a的取值范圍為 , b的取值范圍為 ,c的取值范圍為
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