【題目】室溫下,的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示,下列對(duì)混合溶液的分析正確的是(

A.溶液顯中性B.升溫,增大,減小

C.D.稀釋溶液,增大,增大

【答案】C

【解析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,,所得溶液中濃度小于,說明在溶液中存在,BOH為弱堿,BCl溶液呈酸性,則,一般來說,鹽類的水解程度較小,則:,反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:X表示,Y表示BOH,Z表示,溶液中存在物料守恒為:,據(jù)此解答。

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,,所得溶液中濃度小于,說明在溶液中存在,BOH為弱堿,BCl溶液呈酸性,則,一般來說,鹽類的水解程度較小,則:,反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為:X表示,Y表示BOH,Z表示,溶液中存在物料守恒為:

ABOH為弱堿,反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BCl,則溶液顯酸性,故A錯(cuò)誤;

B.鹽的水解為吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,則Y濃度增大,故B錯(cuò)誤;

CX表示,Y表示BOH,Z表示,溶液中存在物料守恒為:,故C正確;

D.稀釋后促進(jìn)水解,但是溶液中氫離子濃度減小,即減小,故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)Y(g) nZ(g) ΔH >0,將XY以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)方程式中n1

B.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.5min后,用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是電解質(zhì),SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時(shí),a 極被還原

B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中 PF6 b 極區(qū)遷移

C. 充電時(shí),b 極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e=FeS2+4Li+

D. 充電時(shí),a 極連接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,COCH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol

1molCO3molCH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為(

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二砷,俗稱砒霜,分子式,是最古老的毒物之一,某含砷元素()的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。

1堿浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有:;。其目的是將廢水中的轉(zhuǎn)化為鹽,其中的化學(xué)名稱為___________________。

2通入空氣氧化時(shí),轉(zhuǎn)化為時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

3沉砷是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

a.

b.

沉砷時(shí)加人少量稀鹽酸,________(填有利于不利于)砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀,簡(jiǎn)述原因:__________________________________。

4還原過程中轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

5還原后過濾所得濾渣2__________(填化學(xué)式),在低溫下微溶于水,加熱溶于水后生成溶液,將硫化氫氣體通入,溶液中制備溶膠,寫出制取溶膠的化學(xué)方程式:_____________________________________。已知:對(duì)其聚沉能力較強(qiáng),對(duì)其聚沉能力較弱,則膠粒帶__________(填正電荷負(fù)電荷)。

6)確定物質(zhì)中是否含有砒霜,常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀,得到一種氣體A。加熱A,在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí),電子流向________(填正極負(fù)極)。

2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。

aNaOH bZn cFe dNH3·H2O

3MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為________。

4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如下圖所示:

已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12。下列說法正確的是( )

A.b 極與電源的正極相連

B.產(chǎn)物丙為NaOH 溶液

C.離子交換膜d 為陰離了交換膜(允許陰離子通過)

D.a 電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,請(qǐng)回答:

(1)已知某溫度時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化學(xué)式)溶液處理,而后用鹽酸去除。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)22HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-= O2+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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