在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是(   )
A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
C

試題分析:D中Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存;A、B中加入OH-無沉淀析出、加H+無氣體產(chǎn)生;C中加OH-生成CaCO3沉淀、加H+產(chǎn)生二氧化碳氣體。
點評:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O或Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明
主要成分
鉀離子(K+)20-27.3 mg/L     氯離子(Cl-)30-34.2 mg/L
鎂離子(Mg2+)20.2-24.9 mg/L     硫酸根離子(SO42-)24-27.5 mg/L
則該飲用水中還可能較大量存在(    )
A.OHˉB.Ag+C.Na+D.Ca2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于2molCO2的敘述,正確的是 (相對原子質(zhì)量 C—12  O—16)
A.質(zhì)量為88gB.摩爾質(zhì)量為88g/mol
C.分子數(shù)為1.204×1024D.常溫下,體積為44.8L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、Al3+B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Fe3+、SCN-、SO42-D.Na+、H+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

經(jīng)測定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,且其濃度大小的排列順序為:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有關(guān)說法正確的是
A.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合而成
C.在上述溶液中加入適量CH3COOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  (     )         
A.室溫下,向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)
B.25℃時,pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa的混合液:
c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)
C.25℃時,pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:
c(HCOO)+c(H)<c(Na)+c(OH)
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
2 c (CO32)+2 c (HCO3)+2 c (H2CO3)="3" c (Na)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是
A.CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B.1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C.甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應,溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D.等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL,稀釋后溶液pH均為5,則a>b

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為易溶化合物,其離子組成為
陽離子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子
NO3、OH、SO42—、Cl、CO32—
在各化合物中離子不重復,分別取其溶液進行實驗,結(jié)果如下:
①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,繼續(xù)加氨水至過量,沉淀消失;
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;
③在D溶液中加入鐵粉,溶液質(zhì)量增加;
④在E溶液中加入過量B,沒有沉淀產(chǎn)生。
完成下列填空:
(1)A的化學式為           ;
(2)③反應的離子方程式為                                        ;
(3)檢驗D溶液中陰離子的的方法是                                       ;
(4)E的的化學式為              ,將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變,最后所得物質(zhì)是(填化學式)              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在限定條件下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2、Mg2、NO3、Cl
B.與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液:K、SO42-、CO32-、NH4+
C.碳酸氫鈉溶液:K、SO42、Cl、H
D.pH<7的溶液:K、Na、Cl、SO42

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