經(jīng)測(cè)定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且其濃度大小的排列順序?yàn)椋篶 (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合而成
C．在上述溶液中加入適量CH3COOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D

試題分析：由題意可知，溶液顯堿性。醋酸是弱酸，A中醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，溶液顯酸性，A不正確；B中醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的關(guān)系式是錯(cuò)誤的，C不正確，D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，難度較大，對(duì)學(xué)生的要求高，不易得分。該題的關(guān)鍵是要熟練掌握和應(yīng)用幾個(gè)守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是(　　)
A．Na+、Fe3+ 、NO3－、Cl－B．Ag+、NH4+、Cl－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+D．NH4+、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是(   )
A．Cu2+ K+ Na+ SO42-B．K+ Na+ Cl-HCO3-
C．Cl-NO3- Mg2+ NH4+ D．NO3- Na+ Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．已知HF的酸性比CH3COOH強(qiáng)，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]
C．等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
D．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過(guò)量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是         ；
② 肯定不存在的離子是                     ；
③ 還不能確定是否存在的離子是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　　Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。                            
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

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