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關于2molCO2的敘述，正確的是 (相對原子質量 C—12  O—16)
A．質量為88gB．摩爾質量為88g/mol
C．分子數(shù)為1.204×1024個 D．常溫下，體積為44.8L
AC

試題分析：A選項正確。質量是物質固有的性質，2mol×44g/mol=88g；B選項錯誤，CO2摩爾質量為44g/mol；C選項正確，2×6.02×1023=1.204×1024個 。D選項錯誤，常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以體積不是44.8L。所以選AC.
點評：解這類題需要熟悉物質的量與質量的關系，摩爾質量，氣體摩爾體積與阿伏伽德羅常數(shù)及粒子數(shù)關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（  ）
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(   )
A．Cu2+ K+ Na+ SO42-B．K+ Na+ Cl-HCO3-
C．Cl-NO3- Mg2+ NH4+ D．NO3- Na+ Cl-K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O
D．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol· L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A．a點：pH=14
B．b點：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c點：水電離出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1
D．c點后，溶液中離子濃度大小關系一定為：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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