Question

常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中

B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)

D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b

Answer 1

B

試題分析：A選項CH₃COOH在堿性溶液中會和堿性物質發(fā)生酸堿中和反應，但醋酸是弱電解質，反應得到的鹽又會發(fā)生水解生成CH₃COOH分子，故CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中。B選項氨水是弱電解質，在溶液中不完全電離，同時在稀溶液中的電離程度大，故1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比小于2:1。C選項要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反應，則甲酸和NaOH的物質的量應相等，反應后生成甲酸鈉，甲酸根離子發(fā)生水解，所以溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)。D選項醋酸在稀釋時還會發(fā)生電離，故要將等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，稀釋后溶液pH相等，則稀釋醋酸所需要的水更多。
點評：本題從弱電解質的不完全電離出發(fā)，考察了其在稀釋和與強電解質反應方面的問題，需要學生分析清楚各個反應的過程，是對弱電解質知識的綜合運用。