下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、Al3+B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、Fe3+、SCN-、SO42-D.Na+、H+、Cl-、HCO3-
A

試題分析:B中Ca2+和CO32-生成CaCO3,離子不能大量共存;C中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3,離子不能大量共存;D中H+和HCO3-生成H2O和CO2,離子不能大量共存。
點(diǎn)評(píng):離子間不能大量共存一般有以下幾種情況:生成沉淀、氣體、H2O、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中存在大量的Ba2、Ag、NH4,該溶液中還可能大量存在的離子是
A.OHB.ClC.SO42D.NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

維生素C(分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL淀粉指示劑,立即用濃度為0.05000mol·L-1的I2溶液進(jìn)行滴定,直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
(2)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3+3HCO3=Al(OH)3↓ + 3CO2
C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3+OH= CO32+H2O
D.SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中,下列各組離子一定不能大量共存的是
A.Na、Fe、SO、Cl
B.Ba、Mg、HCO、NO
C.Na、K、NO、CO
D.K、NO、AlO、OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是(   )
A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在水溶液中能大量共存的是
A.H、K、HCO3、Ca2B.OH、Na、Mg2、HCO3
C.Na、SiO32、H、ClD.K、H、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 
A.能使酚酞變紅的溶液中:AlO2、Na+、NH4+、NO3
B.25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42 HCO3
C.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Na+、CO32、Cl、NO3
D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I、SO42、NO3

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同步練習(xí)冊答案