Question

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓
• B． 向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^-恰好完全反應(yīng)：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• D． Na₂CO₃溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫單質(zhì)；
B．氫氧根離子恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．次氯酸根離子能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，反應(yīng)產(chǎn)物總共不會(huì)存在氫離子；
D．酚羥基和羧基的酸性都大于碳酸氫根離子，酚羥基也參與反應(yīng)．

解答 解：A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓，故A正確；
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH^-恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和硫酸，正確的離子方程式為：3ClO^-+SO₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液，羧基和酚羥基都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：+2CO₃^2-→+2HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．