Question

15．海水是巨大的資源寶庫(kù)．下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，操作C所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br₂；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液．
（5）將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是Cl₂，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來(lái)分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴；操作C是用二氧化硫吸收溴，生成溴化氫和硫酸；
（4）根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；根據(jù)流程圖可知氯化鈉、氯化鎂的富集；
（5）根據(jù)電解熔融的氯化鎂可冶煉金屬鎂，同時(shí)得到氯氣；工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來(lái)，所以最合適的是石灰乳，
故選：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；操作C是用二氧化硫吸收溴，生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺；
（4）起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集；根據(jù)流程圖可判斷海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽；苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液等均是氯化鈉，氯化鎂的富集，
故答案為：富集Br₂；海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液；
（5）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時(shí)得到氯氣；工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉，方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：Cl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)．