13．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不符合科學(xué)原理的是（　�。�
A．高純硅制作光導(dǎo)纖維B．石墨制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管
C．地溝油水解制取肥皂D．有機(jī)垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．石墨及其制品具有耐高溫、高強(qiáng)度的性質(zhì)，具有高熔點(diǎn)，穩(wěn)定，耐腐蝕的性能，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性；
C．地溝油的成分是油脂；
D．沼氣主要成分是甲烷，是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種混合氣體．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯(cuò)誤；
B．石墨及其制品具有耐高溫、高強(qiáng)度的性質(zhì)，具有高熔點(diǎn)，穩(wěn)定，耐腐蝕的性能，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管，故B正確；
C．地溝油的成分是油脂，在堿性條件下水解生成肥皂，故C正確；
D．沼氣主要成分是甲烷，是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種混合氣體，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅、石墨、地溝油等物質(zhì)的用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔烴的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如：

根據(jù)上式，請(qǐng)回答：
（1）甲的分子式是C5H8O；甲的核磁共振氫譜有3根吸收峰，峰面積為6：1：1．
（2）乙的名稱為溴苯；以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是．
（3）丙不能發(fā)生的反應(yīng)是cf（選填字母）；
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．水解反應(yīng) d．消去反應(yīng) e．加聚反應(yīng) f．縮聚反應(yīng) g．氧化反應(yīng) h．還原反應(yīng)
由丙制備的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有24種（不包括順反異構(gòu)）．
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；　　�、诒江h(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．在原電池中，電子由負(fù)極流向正極
C．在電解池中，物質(zhì)在陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D．在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液與乙溶液中c（H+）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．往AlC13溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液顏色會(huì)變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時(shí)c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       b．單位時(shí)間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時(shí)間改變       d．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，t2時(shí)刻向乙中再加入2mol He，達(dá)到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列得到的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大和最小的分別是（　�。�
①7.5g膽礬溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃時(shí)KMnO4 的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時(shí)配成KMnO4 的飽和溶液．
A．④、③B．④、②C．①、②D．③、①

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