【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.2-甲基丙烷也稱異丁烷
B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
C.苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ _______。
(2)反應(yīng)開始至2 min末,X的反應(yīng)速率為_____ ____。
(3)該反應(yīng)是由__________(填序號(hào))開始的。
①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時(shí)
(4)若增加Y的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2是電池的負(fù)極
B. SO42-向Pb極移動(dòng)
C. PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法;卮鹣铝袉栴}:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3濾液 白色晶體
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。
1、測(cè)定原理:
堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、測(cè)定步驟
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
(1)C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。
(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。
(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,被廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。
(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點(diǎn)約100℃。推測(cè)氯化銅的晶體類型為 。
(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。
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