【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A.漂白粉 B.溴水 C.碘酒 D.液氯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學方程式為_______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究,F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1)某同學推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。
(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:
(4)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,上述現(xiàn)象說明溶液中____結(jié)合OH—的能力比______強(填離子符號)。
(6)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式:________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是_____(選填序號)。
A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復利用氫氧化鈉,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過濾Ⅲ的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作_______________________。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丙烷也稱異丁烷
B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
C.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體
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【題目】下列有機物的命名正確的是
A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇
B.CH3CH(CH3)CH=CH2:3-甲基丁烯
C.CH3CH2C(CH3)2CH3:2,2-甲基丁烷
D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷
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【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(C3)=2 v (B2);
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2v逆(A2)=v正(B2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律
(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) 。
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強
c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色
C.氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D.苯和乙烯使溴水褪色
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