【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱為______________。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是( )
A.都只由C、H、O三種元素組成
B.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填>,<或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反應(yīng)),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ (填序號)。
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.由此可推知鈣長石的化學(xué)式為____________。
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)____________和n(Mg)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。
(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:
(4)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,上述現(xiàn)象說明溶液中____結(jié)合OH—的能力比______強(填離子符號)。
(6)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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【題目】HA、H2B是兩種弱酸,H2B+A-=HB-+HA, B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是 ( )
A.H2B的電離方程式為:H2B 2H+ + B2-
B.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:B2->A->HB-
C.等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強
D.等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丙烷也稱異丁烷
B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
C.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。
請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
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