【題目】依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
【答案】
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1
(2)N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1
(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1
【解析】
試題分析:(1) 1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則1mol甲醇燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.76kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1。
(2)每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1。
(3)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1。
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【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是____________________________
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________________
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱為______________。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。
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【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C. CO2, SO2排放到空氣中都能形成酸雨,應(yīng)嚴(yán)格控制排放
D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
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【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質(zhì)是
A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快
C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是( )
A.都只由C、H、O三種元素組成
B.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丙烷也稱異丁烷
B.蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
C.苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
D.C3H6O2有3種同分異構(gòu)體
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