Question

【題目】某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ _______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)____ ____。

（3）該反應(yīng)是由__________（填序號(hào)）開(kāi)始的。

①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時(shí)

（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為_(kāi)_ ___態(tài)。

Answer 1

【答案】

（1）Y+2Z3X

（2）0.067mol/(L.min)

（3）③

（4）固或純液

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y和Z的物質(zhì)的量減少，則X是生成物、Y和Z是反應(yīng)物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.2-1.0)mol=0.2mol、△n(Z)=(2.0-1.6)mol=0.4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以Y、Z、X的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol：0.4mol：0.6mol=1：2：3，反應(yīng)方程式為Y+2Z3X。

故答案為：Y+2Z3X；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率= ==0.067mol/(L·min)。

故答案為：0.067mol/(L·min)；

（3）根據(jù)圖知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物和生成物都有，所以開(kāi)始時(shí)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。

故答案為：③；

（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，說(shuō)明Y不存在濃度而言，所以Y為固態(tài)或純液態(tài)。

故答案為：固或純液。