(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為     。
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)?u>     。(用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     。
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為     。
(6)元素I的合金可用來儲(chǔ)存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為     。
共12分。
(1)3d5(2分)     
(2)Al<Mg<O<N(2分)
(3)sp2和sp3(2分)      14 mol或14NA(1分)
(4)耐火(1分)      晶體的晶格能較大(1分)
(5)NO2(1分)
(6)LaNi5(2分)

試題分析:根據(jù)元素周期表可判斷a~(1)根據(jù)元素周期表可判斷h是Co元素,原子的外圍電子的排布式為3d74s2,所以四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為3d5
(2)元素c、d、e、f分別是N、O、Mg、Al元素,N與O比,N的2p軌道是2個(gè)電子為半充滿狀態(tài),所以第一電離能N>O;Mg與Al,Mg的最外層是3s軌道,有2個(gè)電子,為全充滿狀態(tài),所以第一電離能Mg>Al,而電子層數(shù)越多,第一電離能越小,所以四種元素的第一電離能的大小順序是Al<Mg<O<N;
(3)鄰甲基苯甲醛的分子中苯環(huán)、醛基上的碳原子的周圍有3個(gè)σ鍵,是sp2雜化,甲基上的碳原子周圍是4個(gè)σ鍵,是sp3雜化;單鍵都是σ鍵,雙鍵有1個(gè)是σ鍵,所以1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為14 mol或14NA;
(4)元素d與e形成的化合物是MgO,常用作耐火材料,因?yàn)镸gO的晶格能較大,它的熔點(diǎn)高,所以被用作耐火材料;
(5)單質(zhì)d3即O3,是3原子18個(gè)價(jià)電子的分子,與它互為等電子體的離子的判斷,應(yīng)在O元素的周圍找,所以應(yīng)是NO2-;
(6)元素I是Ni元素,上下底面各有6個(gè)Ni原子,側(cè)面有 6個(gè)Ni原子,內(nèi)部形成正六邊形的有6個(gè)Ni原子,所以晶胞中Ni的原子個(gè)數(shù)=18×1/2+6=15;La原子位于六棱柱的頂點(diǎn)和上下底面的中心,所以晶胞中La原子的個(gè)數(shù)=12×1/6+2×1/2=3;所以晶胞中Ni與La的原子個(gè)數(shù)比是15:3=5:1,該晶胞的化學(xué)式為LaNi5。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是(   )
A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強(qiáng)的是   (填元素符號(hào));
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式),原因是   
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為     ,其中存在的化學(xué)鍵類 型為   ;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反
D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語回答下

列問題:
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____;寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
(2).④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___(填離子符號(hào));③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。
(4).這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式),寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是
A.離子半徑:Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序 :R<Y
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 :T> R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱                                             
還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬強(qiáng)弱的是(填寫字母)          
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn) 
B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)
19-I(6分)對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是
A.SiX4難水解B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX易水解D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
19-Ⅱ(14分)碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_____________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵,還有____鍵。
(5)金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案