(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
(2)用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是(填寫字母)          
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 
B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  
C.比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
(3) A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                       
(第1空1分,其余空2分)
(1) 第三周期ⅦA族;;185
(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ; BC
(3)HS-+OH-=S2-+H2O

試題分析:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A有多種核素,其中一種沒有中子,則A為H元素;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽,則B為N元素;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,最外層電子數(shù)為6,則E為S元素;D與A同主族,且與E同周期,則D為Na;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物,則C為O元素;F原子序數(shù)最大,則F為Cl元素;(1)F為Cl元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅦA族;H與Cl兩種元素組成的化合物為HCl,用電子式表示HCl的形成過程為:,反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl,反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量=2×432kJ-(436kJ+243kJ)=185kJ;(2)用離子方程式表示S、Cl兩種元素的非金屬性強弱為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-,可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱,單質(zhì)沸點屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故A錯誤,BC正確;(3)H、O、S形成的負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲為HS-,乙為OH-,離子反應(yīng)為HS-+OH-=S2-+H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 (   )
A.原子半徑:W> Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序為     。(用相應(yīng)元素的元素符號表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為     。
(6)元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A.元素Y的最高化合價為+7
B.三種元素的原子半徑rZ>rY>rX
C.Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D.化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于
A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.ⅠA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 




第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2 為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2 中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2 的等電子體__________。
(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是     ,第一電離能最小的元素是        。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為              。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:                         。
(5)N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低,其主要原因是                   
(6)安全氣囊的設(shè)計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是                  (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為                     。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為   ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是            (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為        。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為        ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ;該化合物加熱時首先失去的組分是       ,判斷理由是                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

的兩種微粒,下列敘述正確的是(  )
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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