(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:                                  。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:    。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   
(1)第三周期,第ⅠA族(2分)。2)S2>O2>Na+  (1分)
(3)SiO2+2OH===SiO+H2O (2分)
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分);陰(1分)
陽極反應:2O2- - 4e-=O2↑,碳與O2反應消耗碳(2分)
(5)離子鍵、共價鍵(2分)   NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+ (2分)

試題分析:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,且是短周期元素,所以C是O元素,C與F同主族,且是短周期元素,所以F是S元素,D與E和F同周期,都處于第三周期,且D是所在周期原子半徑最大的主族元素,所以D是Na元素,E的原子序數(shù)大于鈉小于硫,所以E的單質(zhì)是固體,六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,B的原子序數(shù)小于C,且B、C處于同一周期,所以B是N元素,A的單質(zhì)是氣體,則A的原子序數(shù)最小,所以A是H元素,則
(1)D是Na元素,鈉原子核外有3個電子層,最外層有1個電子,所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S 2->O 2->Na+。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,則E是Si元素,二氧化硅和強堿反應生成硅酸鹽和水,離子反應方程式為:SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O。
(4)若E是金屬元素,則為Al元素,鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應,反應方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。冶煉金屬鋁時鋁離子在電解池的陰極得到電子而析出。由于陽極反應:2O2- - 4e-=O2↑,碳與O2反應消耗碳,所以電解過程中,陽極石墨需要不斷補充。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X為NH4NO3,硝酸銨中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。銨根離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,即硝酸根離子,則其離子方程式為NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________;
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母);
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______       _____                     __。
(2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學式:A、________; B、________;C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點FeO     NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ;該晶體中,原子之間的強相互作用是     ;
(3)2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:     。
②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:     
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序為     。(用相應元素的元素符號表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     。
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學式為     。
(6)元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學式為     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說法正確的是
A.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液可以顯堿性
B.Y的最高價氧化物對應的水化物一定是堿
C.穩(wěn)定性:W的氫化物>Z的氫化物,沸點:Z的氫化物>W(wǎng)的氫化物
D.X、Y的氧化物晶體類型一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A.元素Y的最高化合價為+7
B.三種元素的原子半徑rZ>rY>rX
C.Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應
D.化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于
A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.ⅠA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是     ,第一電離能最小的元素是        
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為              。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:                         。
(5)N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低,其主要原因是                   
(6)安全氣囊的設計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是
A.M層才開始出現(xiàn)d軌道
B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C.電子排布時,3d軌道能量高于4s軌道 
D.d軌道有10種空間伸展方向

查看答案和解析>>

同步練習冊答案