列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
A

試題分析：主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的半徑逐漸增大，所以失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。故A選項是錯誤的
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是
A．W2Y為離子化合物
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性
C．這四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是Y離子
D．Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價氧化物，溶液的pH 增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②離子還原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI
④金屬性：K>Na>Mg>Al   ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半徑：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是(     ) 
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是________________________________________________；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （   ）
A．原子半徑：W> Z>Y>X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為     。（用相應(yīng)元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為     。
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學(xué)式為     。

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