下列敘述中，正確的是
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D

試題分析：A、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，A不正確；B、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個能量完全相同的電子，例如1s軌道的兩個電子能量相同，B不正確；C、如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相同，C不正確；D、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（     ）  
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性          D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （   ）
A．原子半徑：W> Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是
A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ；該晶體中，原子之間的強相互作用是     ；
（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：     。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：     。
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是
A．  C的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為     。（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學式為     。
（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A．元素Y的最高化合價為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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