能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸
C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

A

解析試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++ OH－。當向水中通入SO2時發(fā)生反應：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是

A．氨水能被弱酸醋酸中和B．銨鹽受熱易分解
C．氨水可以使酚酞試液變紅D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25oC時，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點時，CH3COOH的電離度是1%
B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關系不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的
量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、跱a2CO3溶液，下列說法不正確的是（   ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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