常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的
量濃度均為0.1mol·L?1,下列說(shuō)法正確的是

A.四種溶液的pH的大小順序:①>④>③>②
B.將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中:c(NH4)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后,溶液中c(NH4):①<②
D.將溶液③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)-c(CO32?)

CD

解析試題分析:A、氨水是堿,堿性最強(qiáng),多元弱酸鹽的正鹽水解程度大于酸式鹽,NH4Cl溶液水解為酸性,pH的大小順序:①>③>④>②,錯(cuò)誤;B、混合溶液為堿性,說(shuō)明溶液中以氨水的電離為主,c(NH4)>c(NH3·H2O),錯(cuò)誤;C、①得到NH4Cl溶液,②是NH4Cl和HCl混合液,其水解受到鹽酸的抑制,溶液中c(NH4):①<②,正確;
D、混合溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO3)+2c(CO32?)
物料守恒為2c(Na+)=3(H2CO3)+3(HCO3)+3(CO32?)
消去鈉離子濃度,得2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)-c(CO32?),正確。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A.pH=8的溶液 B.含有OH-離子的溶液
C.NaCl溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)

A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是

A.向水中通入SO2 B.將水加熱煮沸
C.向純水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加入NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.已知醋酸銨溶液呈中性,在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.四種溶液分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則Va∶Vb=11∶9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鈉固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是

A.Na2 CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在下列敘述中,不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是

A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性
C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大

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