已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A.a(chǎn)點時,CH3COOH的電離度是1%
B.b點時,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中均等于K

C

解析試題分析:C點溶液的p H=7,而當CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全時,溶質(zhì)為CH3COO Na其p H>7,錯誤;
考點:弱電解質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是(  )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中pH=7時:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)

A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H濃度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是

A.向水中通入SO2 B.將水加熱煮沸
C.向純水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鈉固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下:pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是       

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (  )。

A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)
B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中,比值不變
C.濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.a(chǎn) mL pH=3的醋酸溶液與b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和時,a=b

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