25oC時(shí),amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是
A.a(chǎn)=b | B.a(chǎn)>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
C
解析試題分析:A、若HA為強(qiáng)酸,溶液pH=7,HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng),故a=b,若HA為弱酸,生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,溶液會(huì)呈堿性,溶液pH=7,HA與NaOH等體積混合,HA應(yīng)過量,故a>b,綜上所述,a≥b,A錯(cuò)誤;B、由A分析可知,a≥b,B錯(cuò)誤;C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,則c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正確;D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D錯(cuò)誤;故選C.
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中pH=7時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全反應(yīng),則下列說法錯(cuò)誤的是
A.氨水的濃度大于鹽酸的濃度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ |
C.氨水中水電離出的c(H+)是鹽酸中水電離出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
C.含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)>c(HCO3-) |
D.在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)
A.HS-+H2OS2-+H3O+ |
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向水中通入SO2 | B.將水加熱煮沸 |
C.向純水中投入一小塊金屬鈉 | D.向水中加入NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是 ( )。
A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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