1．制取下列物質(zhì)，不能直接用乙烯作原料的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH2=CHClC．CH3CH2OHD．CH2Br-CH2Br

分析 乙烯含有C=C雙鍵，可與HCl、水、溴等發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯與HCl發(fā)生加成可生成CH3CH2Cl，可一步得到，故A不選；
B．乙烯不能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCl，故B選；
C．乙烯與水加成加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故C不選；
D．乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CH2Br，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水，選用最佳指示劑為酚酞
C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
D．常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍，則pH=a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）有圖Ⅰ和圖Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)），試判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱，T1＞T2
B．x=1，P2＜P1
C．y軸表示混合氣體的平均分子量，P3＜P4
D．y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，P3＞P4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�
A．如圖甲，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B．如圖乙，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，后松開(kāi)止水夾
C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤(rùn)洗
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06g無(wú)水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．H2S水溶液中存在電離平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中
（1）加水，溶液中氫離子濃度減�。ㄌ钤龃�、減小、不變，下同）
（2）通入少量SO2氣體，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl
B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl
D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4L氧氣中必然含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積
C．0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個(gè)鈉離子
D．1.0L濃度為1.0mol•L-1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個(gè)氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各種物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)；既不能與溴水反應(yīng)，又不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．裂化汽油C．苯D．鄰二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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