下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)Ar;
(2)HClO4 KOH;
(3)H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
(4)2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3;
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)H2O
(7)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(8),<,第四周期ⅦA族
解析試題分析:這幾種元素分別是:①C;②N ;③O;④Na;⑤Si;⑥S ;⑦Cl ; ⑧Ar; ⑨K; ⑩Br。同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),最后以最不活潑的惰性氣體元素結(jié)束。在同一主族的元素,從上到下,元素的原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧Ar元素; (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的HClO4。堿性最強(qiáng)的化合物KOH。(3)C、Si是同一主族的元素,非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的是H2CO3。可以通過(guò)反應(yīng)CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3證明。(4)在實(shí)驗(yàn)室一般是用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣的。制取NH3的方程式為2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氫化物NH3與②的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng):NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反應(yīng)產(chǎn)物是NH4NO3。(5)NO2是紅棕色氣體,它能溶解于水,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。(6)③O與⑥S是同一主族的元素,由于非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素穩(wěn)定性H2O >H2S。(7)Na與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(8)Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為:.Cl-、S2-核外電子排布都是2、8、8.電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō),離子的核電荷數(shù)也多,離子半徑就越小。因此離子半徑Cl-<S2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素的原子或離子半徑的比較、元素形成的氫化物、酸是酸性強(qiáng)弱的比較、氣體實(shí)驗(yàn)室制法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是 .簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù) .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類(lèi)型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 。
(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長(zhǎng)比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(16分)X、Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
W | W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請(qǐng)完成下列問(wèn)題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ;第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號(hào)為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2 np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。
(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式 ,若A元素為非金屬元素.A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵(填“”或“”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí).B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式為 ,BC2屬于 分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于____ 晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> (填元素符號(hào))。
(4)下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈣離子有 個(gè),該晶體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易 (填“得”或“失”) 個(gè)電子,表現(xiàn)出 性。
(3)氯元素的最高化合價(jià)為 ,最低化合價(jià)為 。
(4)氯元素的非金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱 。
(6)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。NaCl H2O CO2 N2 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)畫(huà)出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式 。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖如右,序列“5”氫化物的化學(xué)式為: ;序列“1”氫化物的電子式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在、、、、、中;
(1) 和 互為同位素
(2) 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素
(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1) M在元素周期表中的位置為 ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為 ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽(yáng)極: ;陰極: 。
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