X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1) M在元素周期表中的位置為 ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為 ,Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為 。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽極: ;陰極: 。
(1)第三周期、第ⅠA族(1分);Na>Al>C>N>O>H(2分)
(2)(1分),極性共價鍵(1分)
(3)O和Se同族,原子半徑依次增大,導(dǎo)致得電子能力減弱,所以非金屬性減弱。(2分)
(4) CO32- + H2O HCO3- +OH-,碳酸鈉溶液水解顯堿性,促使油脂在堿性條件下水解從而溶解。(2分)
(5)2O2--4e-=O2↑(2分),Al3+ +3e-=Al(2分)
解析試題分析:(1)原子半徑主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定,同周期元素電子層數(shù)相同,原子半徑由核電荷數(shù)決定,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以M短周期原子半徑最大的元素是Na,位于元素周期表的第三周期第一主族;構(gòu)成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素X、Y、Z、L分別是H、C、N、O,地殼中含量最多的金屬元素是Al,所以N是Al元素,六種元素的原子半徑從大到小的順序為Na>Al>C>N>O>H
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A,A是NH3,其電子式為 Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B為CO2,CO2中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵;
(3)O、Se是同主族元素,從上到下隨原子半徑逐漸增大,元素原子得電子的能力減弱,所以非金屬性減弱
(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液為碳酸鈉溶液,CO32-水解CO32- + H2O HCO3- +OH-,使溶液顯堿性,促使油脂在堿性條件下水解從而溶解
(5)用石墨作電極,電解AlCl3溶液,和電解食鹽水類似,得到Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成化合物QAl2O3,電解熔融Al2O3時,陽極是O2-放電,產(chǎn)生氧氣,電極反應(yīng)方程式是2O2--4e-=O2↑,陰極是Al3+放電,電極方程式為Al3+ +3e-=Al
考點:考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系,原子半徑的比較,非金屬性的比較,鹽的水解,電解法制鋁
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
| | Z |
編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | | |
2 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大;B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y);D形成的分子為雙原子分子;卮饐栴}:
(1)D元素的名稱為 ,F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | ③ | |
3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
| |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為 。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ,其晶體類型是 。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A 、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強的元素在周期表中的位置為 ,以下三種說法中,可以驗證C和E非金屬性強弱的是 。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,C元素顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。
(3)鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有 ,B的最高價含氧酸N,常溫下,若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因
(5)C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R,已知常溫時R與水反應(yīng),恢復(fù)至原狀態(tài)測得:每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________,W3分子的空間構(gòu)型為________;
(2)化合物M的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有________,O—C—O的鍵角約為________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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