【化學-選修3物質結構與性質】(15分)
請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數據如下圖1所示,則該元素對應原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 .簡述你的判斷依據 .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數是 ,假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質量為 (設阿伏加德羅常數的值為NA)。
、
(1)3s23p6
(2)SiH4;在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反,F象;組成與結構相似,相對分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4
(3)原子;sp3雜化
(4)(1+b):(1+a)
(5)A;8;
解析試題分析:(1)該元素第三電離能遠遠大于第二電離能,說明該元素的原子價電子數為2,為Ca,M層電子排布式為:3s23p6
(2)在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反,F象,第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力,組成與結構相似,相對分子量越大,范德華力越大,沸點越高,所以a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4。
(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出,其晶體結構為空間物質結構,每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子,所以該晶體為原子晶體,碳原子軌道的雜化類型為sp3雜化。
(4)設Cl?半徑為r,則Na+半徑為ar,Cs+半徑為br,NaCl晶胞邊長為x,因為NaCl晶胞為面心立方結構,所以2x2=(2r+2ar)2,得r=(1+a)r;CsCl晶胞為體心李立方結構,所以y2+2y2=(2r+2br)2,可得y=2/(1+b)r,x:y=(1+b):(1+a)
(5)甲中Fe位于頂點和體心,乙由8個甲組成,按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等,則排除B、D,由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子,則應為A;由圖甲可以看出,位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個,所以鐵原子的配位數是8;設圖甲晶胞的邊長為acm,則a2+2 a2=(4r)2,得a=4/3r ,圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3,根據均攤發(fā)可知甲中晶胞含Fe原子:8×1/8+1=2,設Fe的相對原子質量為M,則64/9r3?ρ="2M/" NA,M=
考點:考查物質結構與性質、晶體知識等內容。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體
③F在常溫下是氣體,性質穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱是 ,B位于周期表中第 周期第 族。
(2)C的原子結構示意圖是 ,
A元素與D元素形成化合物的電子式是 。
(3)F的元素符號是 。
(4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ,酸性最強的化學式是 ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 。
(5)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中,反應的化學方程式是
。
Ⅱ、(1)下表中的實線表示元素周期表部分邊界,請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數為_____________。
(2)Na的原子結構示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BeO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。
a.原子序數和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強 d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空:
(1)10Be和9Be 。(填序號)
a.具有相同的化學性質 b.Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c.具有相同的中子數 d.通過化學變化可以實現10Be和9Be間的相互轉化
(2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。(填序號)
a.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
(3)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 (用化學符號表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑,此化合物的電子式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
【化學—--選修3:物質結構與性質】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用:
(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結構式為 ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質量是
g(保留兩位小數);阿伏加德羅常數為 (列式計算,保留兩位小數)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素,其中只有E不屬于短周期,相關信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
相關 信息 | 最高正價與最低負價代數和為2 | 與元素C可形成離子個數比為2:1和1:1的化合物 | 單質質軟,通常保存在煤油中 | D元素可形成兩種氧化物,其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質是用途最廣泛的金屬,人體缺少該元素易患貧血癥 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
⑴下列類推結論正確的是
| 類比對象 | 結論 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質熔點(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質沸點(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質與H2反應情況 | 點燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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