(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易 (填“得”或“失”) 個電子,表現(xiàn)出 性。
(3)氯元素的最高化合價為 ,最低化合價為 。
(4)氯元素的非金屬性 (填“強”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強弱 。
(6)請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl H2O CO2 N2 。
(1)
(2)得、1、氧化
(3)+7,-1
(4)強
(5) HClO4>H2SO4(2分)
(6) ;;;
解析試題分析:(1)氯元素的原子序數(shù)是17,位于第三正確第ⅦA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)氯元素最外層電子數(shù)是7個,在反應(yīng)中易得到1個電子,表現(xiàn)出氧化性。
(3)氯元素的最外層電子數(shù)是7個,最高價是+7價,最低價是-1價。
(4)氯和硫都是第三周期元素,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,所以氯元素的非金屬性強于硫。
(5)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以酸性強弱酸性為 HClO4>H2SO4。
(6)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,電子式為;水是含有極性鍵的共價化合物,電子式為;CO2是也是含有極性鍵的共價化合物,電子式為;氮氣是含有非極性鍵的單質(zhì),其電子式為。
考點:考查元素周期律以及常見化學(xué)用語的書寫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算,保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①Cu2+的價電子排布圖 ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________,離子中心原子的雜化方式為 。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 .
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______,晶體的空間利用率
為 ( ,列式并計算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為 ;寫出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半徑:U V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(5)ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
放電時,電池的正極反應(yīng)式為_______________:
充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 | A | B | C | D | E |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 原子半徑最小的元素 | 地殼中含量最多的元素 | 可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物 | 與B同主族 | 單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 。
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為 。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是 ,其晶體類型是 。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由: 。
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