(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)    個電子,表現(xiàn)出    性。
(3)氯元素的最高化合價為         ,最低化合價為         。
(4)氯元素的非金屬性         (填“強”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強弱         。
(6)請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        

(1)
(2)得、1、氧化
(3)+7,-1
(4)強
(5) HClO4>H2SO4(2分)
(6) ;;

解析試題分析:(1)氯元素的原子序數(shù)是17,位于第三正確第ⅦA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)氯元素最外層電子數(shù)是7個,在反應(yīng)中易得到1個電子,表現(xiàn)出氧化性。
(3)氯元素的最外層電子數(shù)是7個,最高價是+7價,最低價是-1價。
(4)氯和硫都是第三周期元素,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,所以氯元素的非金屬性強于硫。
(5)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以酸性強弱酸性為 HClO4>H2SO4。
(6)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物,電子式為;水是含有極性鍵的共價化合物,電子式為;CO2是也是含有極性鍵的共價化合物,電子式為;氮氣是含有非極性鍵的單質(zhì),其電子式為。
考點:考查元素周期律以及常見化學(xué)用語的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為                                      ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計算,保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
的空間構(gòu)型為_____________,離子中心原子的雜化方式為           。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:           。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是        
a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______,晶體的空間利用率
                           (  ,列式并計算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式                 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ;寫出U元素在周期表中的位置              。
(2)原子半徑:U     V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U      V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:    。(填元素符號)
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是     ,堿性最強的化合物的化學(xué)式是:         。
(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,        的酸性強(填化學(xué)式);能通過                               說明(寫反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
(4)實驗室制、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             (用化學(xué)方程式表示)。
(6)比較③與⑥的氫化物,         更穩(wěn)定(填化學(xué)式)。
(7)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
(8)寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:

K
 
Ca
 
Sc
 
Ti
 
V
 
Cr
 
Mn
 
Fe
 
Co
 
Ni
 
Cu
 
Zn
 
Ga
 
Ge
 
 
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        (填元素名稱)。
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū),則屬于s區(qū)的元素有       種,屬于d區(qū)的元素有     種。
(3)銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         (用含“π”和“”的式子表示,不必算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(5)ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

放電時,電池的正極反應(yīng)式為_______________:
充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:

元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引
 
(1)元素D在周期表中的位置為       。
(2)C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中,含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離,乙能促進水的電離,則化合物甲的電子式為       ;乙的化學(xué)式是       。
(4)以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極,碳棒為X極,在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解,制取高效凈水劑Na2YO4(溶液呈紫紅色)。其裝置如圖。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色,且Y電極變細;電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH-4e2H2O+O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL,在Y極收集氣體168 mL(均已折算為標(biāo)況下體積),則Y電極質(zhì)量減少       g。

(5)Se是人體必備的微量元素,與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34,且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+ 29.7 kJ/mol     b.-20.6 kJ/mol     c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應(yīng)熱是       (填序號);依據(jù)是:       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為       
(2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:       、              。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是       ,其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:            。

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同步練習(xí)冊答案