Question

（12分）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價電子排布式為ns² np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子。
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式          ，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于         鍵（填“”或“”）。
（2）當n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化方式為        ，BC₂屬于        分子（填“極性”或“非極性”），當n=3時，B與C形成的晶體屬于____      晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為          （填元素符號）。
（4）下圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有         個，該晶體的化學式為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁴，。（2）正四面體，sp³，非極性，原子晶體；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO₃。

解析試題分析：根據(jù)題意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子價電子排布式為ns² np²，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，則C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s²2s²2p⁴，為氧元素；D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子，則D元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s²2s²2p³，為氮元素；（1）C為氧元素原子基態(tài)時的價電子排布式為1s²2s²2p⁴，若A元素為非金屬元素，則A為氫元素，H與O形成的化合物水和過氧化氫中的共價鍵均為共價單鍵，屬于鍵。（2）當n=2時，B為碳元素，其最簡單氣態(tài)氫化物CH₄的分子構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp³，CO₂屬于非極性分子，當n=3時，B為硅元素，二氧化硅晶體屬于原子晶體；（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，A為鋰元素，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，B為硅元素，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Si＞Li。（4）根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有8個，利用切割法計算：1個晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，該晶體的化學式為CaTiO₃。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、共價鍵及分子空間構(gòu)型、第一電離能、晶體類型判斷及晶胞計算。